Calculateur de degré d'insaturation
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 17/08/2026
Le degré d'insaturation se calcule avec DoU = (2C + 2 + N − H) ÷ 2, à partir du nombre d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'azote de la formule brute. Le benzène (C₆H₆) a un degré d'insaturation de 4, correspondant à son unique cycle et ses trois doubles liaisons.
Explication
Le degré d'insaturation (aussi appelé indice d'hydrogène déficitaire) indique combien de cycles et de liaisons multiples (doubles ou triples) contient une molécule organique, uniquement à partir de sa formule brute, avant même de connaître sa structure exacte, un peu comme notre calculateur de concentration molaire déduit une information quantitative à partir de données de base sans nécessiter une analyse complète de la solution. Le principe repose sur une comparaison implicite avec la molécule saturée équivalente (un alcane de même nombre de carbones, sans aucun cycle ni liaison multiple) : chaque cycle fermé ou chaque liaison double « coûte » exactement deux atomes d'hydrogène de moins que cette référence saturée, et chaque liaison triple en coûte quatre (l'équivalent de deux doubles liaisons). Le résultat obtenu représente donc le nombre total de cycles et de liaisons multiples combinés, sans préciser leur répartition exacte : un degré d'insaturation de 4, par exemple, pourrait correspondre à un cycle avec trois doubles liaisons (comme le benzène), ou à quatre doubles liaisons séparées sans aucun cycle, ou encore à deux liaisons triples — seule une analyse structurale complémentaire (spectroscopie, par exemple) permet de trancher entre ces possibilités. Ce calcul est une première étape très utile en chimie organique structurale : avant même de proposer une structure moléculaire plausible pour une formule brute inconnue, le degré d'insaturation donne immédiatement une contrainte forte sur le nombre de cycles et de liaisons multiples que cette structure doit nécessairement contenir.
Exemple : le benzène (C₆H₆)
Données d'entrée
Carbone : 6. Hydrogène : 6. Azote : 0.
Calcul
DoU = (2×6 + 2 + 0 − 6) ÷ 2 = (12 + 2 − 6) ÷ 2 = 8 ÷ 2 = 4.
Résultat
Le benzène a un degré d'insaturation de 4, exactement son unique cycle plus ses trois doubles liaisons.
Questions fréquentes
Pourquoi une liaison triple compte-t-elle pour 2 dans le degré d'insaturation ?
Parce qu'une liaison triple « économise » deux atomes d'hydrogène de plus qu'une liaison simple, exactement comme deux liaisons doubles séparées le feraient ensemble : chimiquement, une liaison triple équivaut à deux degrés d'insaturation cumulés au même endroit de la molécule. C'est pourquoi le degré d'insaturation total ne distingue pas, à lui seul, une molécule avec deux doubles liaisons d'une molécule avec une seule liaison triple : les deux donnent la même valeur de DoU.
Pourquoi l'oxygène n'intervient-il pas dans cette formule ?
Parce que l'oxygène forme généralement deux liaisons (comme dans un groupe alcool ou éther), ce qui n'affecte pas le nombre d'atomes d'hydrogène nécessaires pour saturer la molécule de la même façon qu'un atome supplémentaire de carbone ou d'azote : ajouter un atome d'oxygène à une chaîne carbonée ne change ni le nombre de liaisons multiples possibles ni le nombre de cycles, donc il n'apparaît pas dans le calcul.
Comment les halogènes (chlore, brome...) sont-ils pris en compte ?
Dans la formule complète, chaque atome d'halogène (fluor, chlore, brome, iode) se compte de la même façon qu'un atome d'hydrogène, car un halogène ne forme lui aussi qu'une seule liaison covalente. Ce calculateur se limite volontairement aux formules brutes sans halogène, le cas le plus simple et le plus fréquent en usage pédagogique ; pour une molécule halogénée, il suffirait d'additionner le nombre d'halogènes au nombre d'hydrogènes avant d'utiliser la formule. Une fois la structure identifiée, son rendement de synthèse peut ensuite être évalué avec notre calculateur de rendement de réaction.