Calculateur de la loi de Hess
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 22/08/2026
La loi de Hess indique que l'enthalpie d'une réaction obtenue en combinant plusieurs réactions connues est la somme de leurs enthalpies, chacune multipliée par le coefficient (positif ou négatif) nécessaire pour reconstituer la réaction cible. En combinant la combustion du carbone (ΔH = −393,5 kJ/mol) et celle du monoxyde de carbone inversée (ΔH = −283,0 kJ/mol, coefficient −1), on obtient l'enthalpie de formation du CO : −110,5 kJ/mol.
Explication
La loi de Hess est une conséquence directe du fait que l'enthalpie est une fonction d'état : sa variation totale entre un état initial et un état final ne dépend que de ces deux états, jamais du chemin réactionnel emprunté pour passer de l'un à l'autre. Cela permet de calculer l'enthalpie d'une réaction difficile à mesurer directement (parce qu'elle est trop lente, incomplète, ou dangereuse à réaliser en laboratoire) en la décomposant en une combinaison d'autres réactions dont les enthalpies sont déjà connues et mesurées. Un coefficient négatif dans ce calculateur représente une réaction inversée : si une réaction connue va de A vers B avec une enthalpie ΔH, la réaction inverse (de B vers A) a pour enthalpie exactement −ΔH — c'est ce mécanisme qui permet, dans l'exemple de référence de ce calculateur, de soustraire la combustion du monoxyde de carbone à celle du carbone pour isoler la réaction de formation du CO lui-même, une réaction en pratique très difficile à isoler expérimentalement car elle produit presque toujours un mélange de CO et de CO2. Cette méthode complète notre calculateur de loi de Charles et les autres outils de chimie du site portant sur les gaz : là où ces calculateurs relient pression, volume et température d'un gaz, la loi de Hess relie les échanges d'énergie entre plusieurs réactions chimiques.
Exemple : enthalpie de formation du monoxyde de carbone
Données d'entrée
Réaction 1 (C + O2 → CO2) : ΔH1 = −393,5 kJ/mol, coefficient +1. Réaction 2 (CO + ½O2 → CO2) : ΔH2 = −283,0 kJ/mol, coefficient −1 (inversée).
Calcul
ΔH total = (1 × −393,5) + (−1 × −283,0) = −393,5 + 283,0 = −110,5 kJ/mol.
Résultat
L’enthalpie de formation du monoxyde de carbone (C + ½O2 → CO) vaut −110,5 kJ/mol, une valeur qui correspond aux tables de référence publiées.
Questions fréquentes
Pourquoi ne peut-on pas mesurer directement l’enthalpie de formation du CO ?
Quand on brûle du carbone en présence d'oxygène, la réaction produit presque toujours un mélange de monoxyde de carbone (CO) et de dioxyde de carbone (CO2), sans qu'il soit possible d'isoler expérimentalement la réaction qui ne produirait que du CO pur. La loi de Hess contourne ce problème pratique en combinant deux réactions bien plus faciles à mesurer isolément (la combustion complète du carbone, et la combustion du CO déjà formé) pour en déduire l'enthalpie recherchée par le calcul plutôt que par la mesure directe.
Que représente un coefficient négatif dans ce calculateur ?
Un coefficient négatif signifie que la réaction doit être inversée (lue de droite à gauche) pour contribuer à la réaction cible, et son enthalpie change alors de signe. Un coefficient de −2, par exemple, signifie que la réaction est à la fois inversée ET comptée deux fois (l'équivalent de deux fois la réaction inverse), avec une enthalpie totale multipliée par −2.
La loi de Hess s’applique-t-elle à d’autres grandeurs que l’enthalpie ?
Oui, elle s'applique en réalité à toute fonction d'état thermodynamique — l'énergie libre de Gibbs ou l'entropie, par exemple, suivent exactement le même principe d'additivité le long d'un chemin réactionnel décomposé. L'enthalpie reste néanmoins de loin l'application la plus courante en chimie générale, notamment pour les réactions de combustion et de formation. Une fois cette enthalpie connue, notre calculateur de chaleur spécifique permet d'estimer l'élévation de température qu'elle produirait sur une masse donnée de matière.