Calculateur d'osmolarité d'une solution
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 16/08/2026
L'osmolarité d'une solution se calcule avec Cosm = C × i, où C est la concentration molaire et i le nombre de particules générées par la dissolution du soluté. Pour du NaCl à 0,15 mol/L (i = 2), l'osmolarité est de 0,3 Osm/L.
Explication
L'osmolarité mesure la concentration totale de particules dissoutes dans une solution, exprimée en osmoles par litre — une grandeur différente de la simple concentration molaire dès que le soluté se dissocie en solution. Un non-électrolyte comme le glucose reste intact en solution : chaque mole de glucose dissoute produit exactement une osmole de particules (i = 1). Un électrolyte comme le chlorure de sodium (NaCl), en revanche, se dissocie en deux ions distincts (Na⁺ et Cl⁻) : chaque mole de NaCl dissoute produit idéalement deux osmoles de particules (i = 2), ce qui double sa contribution à l'osmolarité par rapport à un non-électrolyte de même concentration molaire. Ce facteur i, appelé facteur de van 't Hoff, dépend du nombre d'ions produits par la dissociation complète du soluté : 2 pour un sel 1:1 comme NaCl, 3 pour un sel 1:2 comme le chlorure de calcium (CaCl₂), qui libère un ion calcium et deux ions chlorure. L'osmolarité est une notion centrale en physiologie et en pharmacie : elle détermine notamment les mouvements d'eau à travers une membrane semi-perméable (comme la membrane cellulaire) par osmose, ce qui explique pourquoi les solutions injectables (perfusions) doivent avoir une osmolarité proche de celle du plasma sanguin (environ 285 à 295 mOsm/L) pour éviter d'endommager les cellules sanguines par un afflux ou une sortie d'eau excessive.
Exemple : sérum physiologique (NaCl à 0,15 mol/L)
Données d'entrée
Concentration molaire : 0,15 mol/L. Soluté : NaCl (i = 2).
Calcul
Osmolarité = 0,15 × 2 = 0,3 Osm/L, soit 300 mOsm/L.
Résultat
L'osmolarité de cette solution est de 0,3 Osm/L (300 mOsm/L), proche de l'osmolarité du plasma sanguin.
Questions fréquentes
Pourquoi la valeur réelle de i pour NaCl (1,87) est-elle inférieure à la valeur idéalisée (2) ?
Parce qu'en solution réelle, les ions Na⁺ et Cl⁻ ne se comportent pas comme des particules totalement indépendantes : des interactions électrostatiques entre ions de charges opposées réduisent légèrement leur contribution effective à l'osmolarité par rapport à une dissociation parfaitement idéale. Ce calculateur utilise la valeur idéalisée (i = 2) par simplicité, une approximation suffisante pour la plupart des usages pédagogiques et pratiques.
Quelle est la différence entre osmolarité et osmolalité ?
L'osmolarité rapporte le nombre de particules dissoutes au volume total de la solution (osmoles par litre de solution), tandis que l'osmolalité le rapporte à la masse du solvant (osmoles par kilogramme d'eau). Les deux valeurs sont très proches pour des solutions diluées comme les solutions physiologiques, mais divergent pour des solutions concentrées, où le volume total dépend aussi de la quantité de soluté dissous.
Pourquoi l'osmolarité d'une perfusion doit-elle être proche de celle du sang ?
Parce qu'une solution trop diluée (hypotonique) par rapport au plasma sanguin ferait gonfler et potentiellement éclater les globules rouges par afflux d'eau (l'eau se déplace vers la concentration la plus élevée en particules), tandis qu'une solution trop concentrée (hypertonique) les ferait se rétracter par sortie d'eau. Une solution isotonique, d'osmolarité proche de celle du plasma (environ 285-295 mOsm/L), évite ces deux risques.