Calculateur de pKa d’un acide
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 22/08/2026
Le pKa se calcule avec pKa = −log₁₀(Ka), où Ka est la constante d'acidité de l'acide. Pour l'acide acétique (Ka = 1,8×10⁻⁵), le pKa vaut environ 4,74.
Explication
La constante d'acidité Ka mesure la tendance d'un acide faible à céder un proton en solution aqueuse : plus Ka est grand, plus l'acide est fort (il se dissocie davantage). Parce que ces valeurs de Ka s'étalent sur de nombreux ordres de grandeur (de 10⁻² à 10⁻¹⁰ pour la plupart des acides faibles usuels), les chimistes utilisent presque toujours le pKa, son logarithme décimal négatif, pour manipuler des nombres plus lisibles et directement comparables — exactement comme le pH transforme la concentration en ions H⁺ en une échelle plus pratique. Un acide avec un pKa plus faible est un acide plus fort : l'acide acétique (pKa ≈ 4,74) cède plus facilement son proton que l'acide phosphorique dans sa seconde acidité (pKa ≈ 7,2), qui est un acide plus faible. Ce pKa est la donnée d'entrée directe de l'équation de Henderson-Hasselbalch (voir notre calculateur de pH d'une solution tampon), qui permet de calculer le pH d'un mélange tampon acide faible/base conjuguée — ce calculateur-ci répond à l'étape précédente : comment obtenir ce pKa à partir de la constante Ka mesurée expérimentalement ou trouvée dans une table de référence. Une propriété utile à retenir : quand la concentration de l'acide et de sa base conjuguée sont égales dans une solution tampon, le pH de cette solution est exactement égal au pKa de l'acide — c'est d'ailleurs à ce point que le pouvoir tampon de la solution est maximal, ce qui guide le choix d'un couple acide/base adapté pour tamponner une solution à un pH cible donné.
Exemple : pKa de l’acide acétique
Données d'entrée
Constante d’acidité Ka : 1,8×10⁻⁵ (0,000018).
Calcul
pKa = −log₁₀(0,000018) ≈ 4,74.
Résultat
L’acide acétique a un pKa d’environ 4,74, une valeur de référence utilisée par exemple pour préparer un tampon acétate.
Questions fréquentes
Pourquoi utilise-t-on le pKa plutôt que le Ka directement ?
Parce que les valeurs de Ka couvrent une plage extrêmement large, souvent exprimées en notation scientifique peu pratique à manipuler (1,8×10⁻⁵, 6,3×10⁻⁸...). Le pKa, en prenant le logarithme décimal négatif, ramène ces valeurs à une échelle plus compacte et intuitive, généralement comprise entre 0 et 14 pour les acides faibles usuels — la même logique qui a motivé l'introduction du pH pour la concentration en ions H⁺.
Un pKa négatif ou très faible signifie-t-il quoi ?
Un pKa faible ou négatif correspond à un Ka élevé (proche de 1 ou supérieur), c'est-à-dire un acide qui se dissocie presque totalement en solution — c'est la définition d'un acide fort (comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique). Ces acides sont généralement considérés comme totalement dissociés dans l'eau, et leur pKa précis a peu d'utilité pratique : c'est justement pour ces solutions fortement dissociées que notre calculateur de pH suffit à décrire directement l'acidité, sans passer par le pKa.
Le pKa dépend-il de la température ?
Oui, comme toute constante d'équilibre, Ka (et donc pKa) varie légèrement avec la température, généralement de façon modeste pour la plupart des acides organiques usuels dans la gamme de températures courantes en laboratoire. Les valeurs de pKa tabulées sont généralement données à 25°C ; pour une précision rigoureuse à une autre température, il faut se référer à des tables corrigées ou à l'équation de van't Hoff appliquée à l'équilibre de dissociation.