Calculateur de pOH
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 15/08/2026
À 25 °C, le pOH se calcule avec pOH = 14 − pH. Une solution de pH 9 a ainsi un pOH de 5, correspondant à une concentration en ions hydroxyde de 10⁻⁵ mol/L.
Explication
Le pOH mesure la basicité d'une solution, de la même façon que le pH mesure son acidité : plus le pOH est bas, plus la solution est basique. À 25 °C, le pH et le pOH sont liés par une relation simple qui découle du produit ionique de l'eau (Kw = 10⁻¹⁴) : leur somme vaut toujours 14 (pH + pOH = 14). Ainsi, une solution neutre (pH = 7) a également un pOH de 7 ; une solution acide (pH < 7) a un pOH supérieur à 7 ; une solution basique (pH > 7) a un pOH inférieur à 7. Une fois le pOH connu, la concentration en ions hydroxyde [OH⁻] se calcule directement avec [OH⁻] = 10^(−pOH), le même principe logarithmique que la relation entre le pH et la concentration en ions H⁺ (voir notre calculateur de pH). Cette relation pH + pOH = 14 n'est valable qu'à 25 °C : le produit ionique de l'eau varie légèrement avec la température, ce qui décale cette somme à d'autres températures.
Exemple : une solution de pH 9
Données d'entrée
pH : 9.
Calcul
pOH = 14 − 9 = 5. Concentration en ions hydroxyde = 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L.
Résultat
Cette solution a un pOH de 5 et une concentration en ions hydroxyde de 10⁻⁵ mol/L.
Questions fréquentes
Pourquoi pH + pOH = 14 exactement ?
Parce que le produit des concentrations en ions H⁺ et OH⁻ dans l'eau reste constant à une température donnée (Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ à 25 °C). En prenant le logarithme négatif de cette relation, on obtient directement pH + pOH = 14, une conséquence mathématique du produit ionique de l'eau, pas une coïncidence.
Cette relation reste-t-elle valable à toute température ?
Non, elle n'est exacte qu'à 25 °C. Le produit ionique de l'eau (Kw) varie avec la température : il augmente quand la température monte, ce qui décale la somme pH + pOH en dessous de 14 à haute température, et au-dessus de 14 à basse température.
Comment interpréter une très faible concentration en ions hydroxyde comme 10⁻¹⁰ mol/L ?
Une concentration aussi faible correspond à une solution nettement acide (pOH élevé, donc pH bas) : les ions hydroxyde sont présents en quantité infime par rapport aux ions H⁺, qui dominent la solution. L'échelle logarithmique du pH et du pOH permet d'exprimer ces concentrations extrêmement faibles ou élevées de façon compacte, sans manipuler directement des puissances de 10.