Calculateur de rendement faradique
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 20/08/2026
Le rendement faradique se calcule avec (masse réellement déposée ÷ masse théorique) × 100, la masse théorique étant obtenue par la loi de Faraday. Un rendement de 90 % signifie que 10 % du courant a été « perdu » dans des réactions secondaires plutôt que le dépôt visé.
Explication
En théorie, la loi de Faraday (voir notre calculateur de loi de Faraday) prédit exactement la masse de métal déposée par électrolyse à partir du courant, de la durée et de la masse molaire. En pratique, la masse réellement mesurée sur la pièce est presque toujours inférieure à cette prédiction : une partie du courant est consommée par des réactions secondaires indésirables, la plus fréquente étant le dégagement d'hydrogène gazeux à la cathode (réduction de l'eau) qui entre en compétition avec le dépôt métallique visé. Le rendement faradique, aussi appelé efficacité coulombique, quantifie cet écart : il compare la masse réelle mesurée à la masse théorique attendue. Cette mesure est centrale en galvanoplastie industrielle (chromage, dorure, nickelage) pour évaluer et optimiser un bain électrolytique, ainsi qu'en recherche sur les batteries et les accumulateurs, où le rendement coulombique d'un cycle charge/décharge est un indicateur clé de la durée de vie d'une cellule électrochimique. Un rendement significativement inférieur à 100 % peut signaler un bain électrolytique mal réglé (pH, température, densité de courant trop élevée) ou une électrode contaminée.
Exemple : dépôt de cuivre avec 10 % de pertes
Données d'entrée
Masse théorique attendue : 31,775 g (I=1 A, t=96 485 s, cuivre). Masse réellement mesurée : 28,5975 g.
Calcul
Rendement = (28,5975 ÷ 31,775) × 100 = 90 %.
Résultat
Le bain électrolytique a un rendement faradique de 90 % : 10 % du courant a été consommé par des réactions secondaires plutôt que le dépôt de cuivre.
Questions fréquentes
Pourquoi le rendement faradique est-il presque toujours inférieur à 100 % ?
Une partie du courant électrique circule sans jamais participer à la réaction visée : le dégagement de gaz (hydrogène à la cathode, oxygène à l'anode dans certains bains) est la cause la plus fréquente, en particulier quand le pH ou la densité de courant ne sont pas optimaux. Un rendement de 100 % exact est un cas limite théorique, rarement observé en pratique industrielle.
Un rendement faradique peut-il dépasser 100 % ?
En théorie non, puisque la loi de Faraday donne la masse maximale déposable pour une charge électrique donnée. Un rendement mesuré supérieur à 100 % dans un cas réel indique presque toujours une erreur de mesure (pesée imprécise, contamination de la pièce par des dépôts d'une autre origine) plutôt qu'un phénomène physique réel.
Ce rendement est-il le même que le rendement énergétique d’une batterie ?
Non, ce sont deux notions liées mais distinctes. Le rendement faradique (ou coulombique) compare des charges électriques (ampères-heures), indépendamment de la tension. Le rendement énergétique compare des énergies (wattheures) et prend donc aussi en compte les pertes de tension : voir notre calculateur de puissance électrique (P = U × I) pour estimer la puissance réellement consommée par le bain électrolytique. Une cellule peut avoir un excellent rendement faradique tout en ayant un rendement énergétique plus faible à cause de pertes résistives.