Calculateur de titrage acide-base
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 16/08/2026
Au point d'équivalence d'un titrage, C(connue) × V(connue) = C(inconnue) × V(inconnue). Pour une solution titrante à 0,1 mol/L dont 25 mL ont été versés pour titrer 20 mL de solution inconnue, la concentration inconnue est de 0,125 mol/L.
Explication
Le titrage (ou dosage) acide-base est une méthode expérimentale de chimie analytique qui permet de déterminer la concentration inconnue d'une solution acide ou basique, en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (le titrant), versée progressivement jusqu'au point d'équivalence — le moment précis où les quantités de matière d'acide et de base ajoutées se neutralisent exactement. Ce point est généralement repéré par un changement de couleur d'un indicateur coloré, ou par un saut brutal de pH mesuré au pH-mètre. Au point d'équivalence, la relation fondamentale C(connue) × V(connue) = C(inconnue) × V(inconnue) découle directement du fait que le nombre de moles d'ions H⁺ apportées par l'acide égale exactement le nombre de moles d'ions OH⁻ apportées par la base (pour une réaction acide-base simple, à un seul équivalent de part et d'autre) : en réarrangeant cette égalité, on isole directement la concentration inconnue recherchée. Cette technique reste une méthode de référence en laboratoire pour déterminer avec précision la concentration d'une solution, largement utilisée en contrôle qualité et en analyse chimique. Pour des acides ou bases à plusieurs équivalents (comme l'acide sulfurique H₂SO₄, qui libère deux H⁺ par molécule), un facteur multiplicatif supplémentaire doit être intégré, ce que couvre plus généralement notre calculateur de normalité de solution. Pour déterminer une concentration molaire directement à partir d'une masse dissoute plutôt que par titrage expérimental, voir notre calculateur de concentration molaire.
Exemple : titrant à 0,1 mol/L, 25 mL versés pour titrer 20 mL
Données d'entrée
Concentration du titrant : 0,1 mol/L. Volume versé à l'équivalence : 25 mL. Volume de la solution à titrer : 20 mL.
Calcul
Concentration inconnue = (0,1 × 25) ÷ 20 = 2,5 ÷ 20 = 0,125 mol/L.
Résultat
La concentration de la solution inconnue est de 0,125 mol/L.
Questions fréquentes
Comment repère-t-on précisément le point d'équivalence lors d'un titrage réel ?
En pratique, on utilise soit un indicateur coloré (une substance qui change de couleur à un pH précis, choisi pour correspondre au pH attendu au point d'équivalence), soit une mesure continue du pH au pH-mètre pendant l'ajout du titrant, le point d'équivalence correspondant alors au point d'inflexion le plus marqué de la courbe de titrage (le saut de pH le plus abrupt).
Cette formule s'applique-t-elle à n'importe quel acide ou base ?
Elle s'applique directement pour une réaction acide-base à un seul équivalent de chaque côté (un acide monoprotique comme HCl avec une base monohydroxylée comme NaOH, par exemple). Pour des espèces à plusieurs équivalents (comme H₂SO₄ ou Ca(OH)₂), il faut intégrer le nombre d'équivalents de chaque espèce dans le calcul, ce que fait notre calculateur de normalité de solution pour une lecture plus générale.
Pourquoi verse-t-on le titrant goutte à goutte près du point d'équivalence ?
Parce que le pH varie très rapidement à l'approche du point d'équivalence (c'est justement ce saut brutal qui permet de le repérer) : un ajout trop rapide risque de dépasser ce point exact et de fausser la mesure du volume versé, donc le calcul final de la concentration inconnue. Ralentir l'ajout près de ce point permet une lecture plus précise du volume exact au point d'équivalence.