Calculadora de concentração molar
Escrito por Thierno Sadou Diallo — metodologia • Última verificação em 11/10/2026
A concentração molar de uma solução é calculada com C = n ÷ V, onde n é a quantidade de soluto em mols e V é o volume da solução em litros. Para 0,5 mol dissolvido em 2 L, a concentração é de 0,25 mol/L.
Explicação
A concentração molar (ou molaridade), denotada C, mede a quantidade de soluto dissolvido por litro de solução. Ela é expressa em mols por litro (mol/L), uma unidade também escrita "M" em alguns livros (uma solução "1 M" significa 1 mol/L). Tenha cuidado para não confundir o volume da solução final (o denominador da fórmula) com o volume de solvente adicionado isoladamente: se você dissolve um soluto e depois completa até um volume dado com água, é esse volume final completado que conta, não apenas a água adicionada. A quantidade de matéria n, se não for conhecida diretamente, pode ser calculada a partir da massa do soluto dividida pela sua massa molar (n = m ÷ M), um cálculo que esta ferramenta não cobre. O mesmo princípio de proporção entre uma quantidade e um volume ou um total aparece na genética de populações: confira nossa calculadora de Hardy-Weinberg para um exemplo. Para ajustar proporções de ingredientes em vez de reagentes, confira também nossa calculadora de porções de receita.
Exemplo: 0,5 mol dissolvido em 2 L de solução
Dados de entrada
Quantidade de matéria: 0,5 mol. Volume: 2 L.
Cálculo
Concentração = quantidade de matéria ÷ volume = 0,5 ÷ 2 = 0,25.
Resultado
A concentração molar dessa solução é de 0,25 mol/L.
Perguntas frequentes
Qual é a diferença entre molaridade e concentração em massa?
A molaridade (mol/L) conta o número de partículas (mols) de soluto por litro, enquanto a concentração em massa (g/L) conta sua massa. As duas medem uma concentração, mas a molaridade está diretamente ligada ao número de moléculas ou íons em solução, o que é mais relevante para prever uma reação química.
Como calculo a quantidade de matéria n se só conheço a massa do soluto?
Divida a massa do soluto (em gramas) pela sua massa molar (em g/mol), um valor próprio de cada substância encontrado em seu rótulo ou em uma tabela de dados. Por exemplo, a massa molar do cloreto de sódio (NaCl) é de cerca de 58,44 g/mol.
O que acontece se eu diluir uma solução?
Diluir uma solução (adicionar solvente sem adicionar soluto) aumenta o volume V sem mudar a quantidade de matéria n, o que reduz mecanicamente a concentração C = n ÷ V. Esse é o princípio usado para preparar uma solução menos concentrada a partir de uma solução-mãe.