Calculadora de concentración molar
Escrito por Thierno Sadou Diallo — metodología • Última verificación: 11/10/2026
La concentración molar de una disolución se calcula con C = n ÷ V, donde n es la cantidad de soluto en moles y V es el volumen de la disolución en litros. Para 0,5 mol disueltos en 2 L, la concentración es de 0,25 mol/L.
Explicación
La concentración molar (o molaridad), denotada C, mide la cantidad de soluto disuelto por litro de disolución. Se expresa en moles por litro (mol/L), una unidad también escrita "M" en algunos manuales (una disolución "1 M" significa 1 mol/L). Ten cuidado de no confundir el volumen de la disolución final (el denominador de la fórmula) con el volumen de disolvente añadido por separado: si disuelves un soluto y luego completas hasta un volumen dado con agua, es ese volumen final completado el que cuenta, no solo el agua añadida. La cantidad de sustancia n, si no se conoce directamente, puede calcularse a partir de la masa del soluto dividida entre su masa molar (n = m ÷ M), un cálculo que esta herramienta no cubre. El mismo principio de proporción entre una cantidad y un volumen o un total aparece en genética de poblaciones: consulta nuestra calculadora de Hardy-Weinberg para un ejemplo. Para ajustar proporciones de ingredientes en lugar de reactivos, consulta nuestra calculadora de porciones de receta.
Ejemplo: 0,5 mol disueltos en 2 L de disolución
Datos de entrada
Cantidad de sustancia: 0,5 mol. Volumen: 2 L.
Cálculo
Concentración = cantidad de sustancia ÷ volumen = 0,5 ÷ 2 = 0,25.
Resultado
La concentración molar de esta disolución es de 0,25 mol/L.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y concentración en masa?
La molaridad (mol/L) cuenta el número de partículas (moles) de soluto por litro, mientras que la concentración en masa (g/L) cuenta su masa. Ambas miden una concentración, pero la molaridad está directamente ligada al número de moléculas o iones en disolución, lo que resulta más útil para predecir una reacción química.
¿Cómo calculo la cantidad de sustancia n si solo conozco la masa del soluto?
Divide la masa del soluto (en gramos) entre su masa molar (en g/mol), un valor propio de cada sustancia que se encuentra en su etiqueta o en una tabla de datos. Por ejemplo, la masa molar del cloruro de sodio (NaCl) es de unos 58,44 g/mol.
¿Qué ocurre si diluyo una disolución?
Diluir una disolución (añadir disolvente sin añadir soluto) aumenta el volumen V sin cambiar la cantidad de sustancia n, lo que reduce mecánicamente la concentración C = n ÷ V. Este es el principio usado para preparar una disolución menos concentrada a partir de una disolución madre.