Calculateur de la loi d'Avogadro
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 16/08/2026
La loi d'Avogadro établit que V₁/n₁ = V₂/n₂ à température et pression constantes, où V est le volume et n la quantité de matière. Pour 10 L à 2 mol, en passant à 5 mol, le nouveau volume est de 25 L.
Explication
La loi d'Avogadro énonce que, à température et pression constantes, le volume occupé par un gaz est directement proportionnel à sa quantité de matière (le nombre de moles), indépendamment de la nature du gaz : des volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. C'est cette loi qui permet de définir le volume molaire standard, la référence la plus connue étant qu'une mole de gaz occupe environ 22,4 litres dans les conditions normales de température et de pression (0 °C, 1 atm). Cette loi est un cas particulier de la loi des gaz parfaits complète (PV = nRT), obtenu en fixant à la fois la température et la pression, exactement sur le même principe que la loi de Boyle-Mariotte (température fixée) ou la loi de Charles (pression fixée) : chacune isole une paire de variables en maintenant les deux autres constantes. Ce calculateur répond typiquement à la question : si je fais varier la quantité de gaz (par exemple en ajoutant ou retirant de la matière dans un ballon fermé, sans changer la température ni la pression), quel volume final vais-je obtenir ? Pour la relation complète entre pression, volume, quantité de matière et température, voir notre calculateur de loi des gaz parfaits.
Exemple : 10 L à 2 mol, quantité portée à 5 mol
Données d'entrée
Volume initial (V₁) : 10 L. Quantité initiale (n₁) : 2 mol. Quantité finale (n₂) : 5 mol.
Calcul
Volume final = 10 × 5 ÷ 2 = 25 L.
Résultat
En passant de 2 à 5 mol à température et pression constantes, le volume passe de 10 L à 25 L.
Questions fréquentes
D'où vient la valeur de 22,4 L pour une mole de gaz ?
Cette valeur, souvent appelée volume molaire standard, se déduit directement de la loi des gaz parfaits (PV = nRT) appliquée à 1 mole dans les conditions normales de température et de pression (0 °C, soit 273,15 K, et 1 atm). Elle est valable pour n'importe quel gaz supposé parfait dans ces conditions précises — elle change si la température ou la pression de référence change.
Cette loi s'applique-t-elle à un mélange de plusieurs gaz différents ?
Oui, la loi d'Avogadro s'applique indépendamment de la nature du ou des gaz présents : ce qui compte est le nombre total de moles de particules gazeuses, pas leur identité chimique. Un mélange de deux gaz différents occupe donc le même volume qu'un gaz pur, à quantité de matière totale, température et pression identiques.
Que se passe-t-il si la température ou la pression changent en même temps que la quantité de matière ?
Cette loi ne s'applique alors plus directement, puisqu'elle suppose température et pression constantes. Pour une transformation où plusieurs variables changent simultanément, il faut utiliser la loi des gaz parfaits complète (PV = nRT), qui relie les quatre grandeurs à la fois — voir notre calculateur de loi des gaz parfaits.