Calculateur de la loi de Gay-Lussac
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 16/08/2026
La loi de Gay-Lussac se calcule avec P₂ = P₁ × T₂ ÷ T₁ (températures en kelvins), à volume constant. Pour 1 atm à 20 °C chauffé jusqu'à 80 °C, la pression finale est d'environ 1,2047 atm.
Explication
La loi de Gay-Lussac décrit la transformation isochore d'un gaz parfait : à volume constant, la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température absolue. Chauffer un gaz enfermé dans un contenant rigide (volume fixe) augmente donc sa pression, et inversement le refroidir la fait diminuer — c'est le principe derrière le risque d'éclatement d'une bombe aérosol exposée à la chaleur, ou la baisse de pression des pneus par temps froid. Comme pour les autres lois des gaz parfaits (voir notre calculateur de la loi de Charles, pour la transformation à pression constante, et notre calculateur de la loi de Boyle-Mariotte, pour la transformation à température constante), les températures doivent impérativement être exprimées en kelvins, pas en degrés Celsius, car la loi repose sur une proportionnalité directe qui n'est vraie qu'à partir du zéro absolu (−273,15 °C, où T = 0 K) — utiliser des degrés Celsius directement dans le rapport donnerait un résultat physiquement incohérent. Ce calculateur effectue cette conversion automatiquement à partir de températures saisies en degrés Celsius, plus intuitives à manipuler au quotidien.
Exemple : 1 atm à 20 °C, chauffé à 80 °C
Données d'entrée
Pression initiale : 1 atm. Température initiale : 20 °C (293,15 K). Température finale : 80 °C (353,15 K).
Calcul
Pression finale = 1 × 353,15 ÷ 293,15 ≈ 1,2047 atm.
Résultat
La pression finale de ce gaz, à volume constant, est d'environ 1,2047 atm.
Questions fréquentes
Pourquoi faut-il convertir les températures en kelvins et pas en degrés Celsius ?
Parce que la loi de Gay-Lussac exprime une proportionnalité directe entre pression et température absolue : doubler la température absolue double la pression, à volume constant. Cette relation n'est vraie qu'en kelvins, où le zéro correspond à une absence réelle d'agitation thermique (le zéro absolu). En degrés Celsius, où le zéro est arbitraire (le point de congélation de l'eau), le même rapport donnerait un résultat physiquement faux.
Quelle est la différence entre les lois de Gay-Lussac, Charles et Boyle-Mariotte ?
Ce sont trois cas particuliers de la loi des gaz parfaits, chacun maintenant une grandeur constante : Boyle-Mariotte maintient la température constante (pression et volume varient en sens inverse), Charles maintient la pression constante (volume et température varient dans le même sens), et Gay-Lussac maintient le volume constant (pression et température varient dans le même sens). Notre calculateur de la loi des gaz parfaits combine les trois dans le cas général où rien n'est fixé.
Que se passe-t-il physiquement au zéro absolu ?
Le zéro absolu (−273,15 °C, soit 0 K) correspond en théorie à une absence totale d'agitation thermique des particules du gaz. À cette température, la loi de Gay-Lussac prédit une pression nulle, et le calcul devient mathématiquement impossible dans l'autre sens (diviser par une température initiale de 0 K) — un cas limite qui reste largement théorique, aucun gaz réel ne se comportant plus comme un gaz parfait à des températures aussi extrêmes.