Calculateur de chaleur latente
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 19/08/2026
La chaleur latente nécessaire à un changement d'état (fusion, vaporisation, etc.) se calcule avec Q = m × L, où m est la masse et L la chaleur latente massique propre à ce changement d'état et à cette substance. Pour faire fondre 0,5 kg de glace (L ≈ 334 000 J/kg), il faut environ 167 000 J.
Explication
La chaleur latente diffère fondamentalement de la chaleur sensible calculée par notre calculateur de chaleur spécifique (Q = mcΔT) : la chaleur sensible fait varier la température d'une substance sans changer son état, tandis que la chaleur latente est absorbée ou libérée lors d'un changement d'état (fusion, vaporisation, solidification, condensation) à température parfaitement CONSTANTE. C'est pourquoi de la glace à 0 °C reste à 0 °C pendant toute sa fusion, même si on continue à lui apporter de la chaleur : cette énergie sert entièrement à briser les liaisons qui maintiennent la structure solide, pas à augmenter la température, jusqu'à ce que toute la glace ait fondu — la température ne recommence à monter qu'une fois le changement d'état terminé. Chaque substance et chaque type de changement d'état (fusion, vaporisation, sublimation) possède sa propre chaleur latente massique, une propriété physique caractéristique généralement mesurée en laboratoire et consultable dans des tables de référence. Pour l'eau, les deux valeurs les plus couramment citées dans les manuels de physique sont une chaleur latente de fusion d'environ 334 000 J/kg (334 kJ/kg) et une chaleur latente de vaporisation d'environ 2 257 000 J/kg (2 257 kJ/kg) à 100 °C — cette dernière étant près de sept fois plus élevée, ce qui explique pourquoi il faut beaucoup plus d'énergie pour transformer de l'eau bouillante en vapeur que pour faire fondre la même masse de glace.
Exemple : fusion de 0,5 kg de glace
Données d'entrée
Masse : 0,5 kg. Chaleur latente massique : 334 000 J/kg (fusion de la glace).
Calcul
Q = 0,5 × 334 000 = 167 000 J.
Résultat
Il faut environ 167 000 J (167 kJ) pour faire fondre cette masse de glace.
Questions fréquentes
Pourquoi la température reste-t-elle constante pendant un changement d’état ?
Parce que toute l'énergie apportée (ou libérée) sert exclusivement à réorganiser la structure de la matière — briser les liaisons qui maintiennent un solide rigide pour former un liquide, par exemple — plutôt qu'à accélérer l'agitation thermique des molécules, qui est ce que mesure la température. Ce n'est qu'une fois le changement d'état entièrement terminé que l'énergie supplémentaire recommence à faire varier la température.
Pourquoi la chaleur latente de vaporisation est-elle bien plus élevée que celle de fusion ?
Parce que la vaporisation nécessite de séparer complètement les molécules les unes des autres (elles passent d'un liquide, où elles restent proches et en interaction constante, à un gaz, où elles s'éloignent presque totalement), tandis que la fusion se contente de rompre la structure rigide et ordonnée du solide sans nécessairement éloigner beaucoup les molécules les unes des autres — un changement structurel bien moins coûteux en énergie.
Cette formule s’applique-t-elle à n’importe quelle substance ?
Oui, la formule Q = m × L est universelle et s'applique à n'importe quelle substance et n'importe quel changement d'état, à condition d'utiliser la chaleur latente massique propre à cette substance et à ce changement d'état précis (la chaleur latente de fusion de l'eau n'est pas la même que sa chaleur latente de vaporisation, ni que la chaleur latente de fusion d'un autre matériau comme le fer ou l'aluminium). Cette énergie de changement d'état est distincte de la chaleur transférée en continu par conduction à travers un matériau, calculée par notre calculateur de conduction thermique (loi de Fourier).