Kalkulator konsentrasi molar
Ditulis oleh Thierno Sadou Diallo — metodologi • Terakhir diperiksa pada 11/10/2026
Konsentrasi molar suatu larutan dihitung dengan C = n ÷ V, di mana n adalah jumlah zat terlarut dalam mol dan V adalah volume larutan dalam liter. Untuk 0,5 mol yang dilarutkan dalam 2 L, konsentrasinya adalah 0,25 mol/L.
Penjelasan
Konsentrasi molar (atau molaritas), dilambangkan C, mengukur jumlah zat terlarut per liter larutan. Satuannya adalah mol per liter (mol/L), yang juga ditulis "M" di beberapa buku teks (larutan "1 M" berarti 1 mol/L). Hati-hati jangan sampai keliru antara volume larutan akhir (penyebut dalam rumus) dengan volume pelarut yang ditambahkan saja: jika Anda melarutkan suatu zat lalu menambahkan air hingga mencapai volume tertentu, volume akhir itulah yang dihitung, bukan hanya air yang ditambahkan. Jumlah zat n, jika tidak diketahui secara langsung, dapat dihitung dari massa zat terlarut dibagi dengan massa molarnya (n = m ÷ M), perhitungan yang tidak dicakup oleh alat ini. Prinsip proporsi yang sama antara suatu jumlah dan volume atau total muncul juga dalam genetika populasi: lihat kalkulator Hardy-Weinberg kami untuk contohnya. Untuk menyesuaikan proporsi bahan makanan bukan reagen kimia, lihat juga kalkulator porsi resep kami.
Contoh: 0,5 mol dilarutkan dalam 2 L larutan
Data masukan
Jumlah zat: 0,5 mol. Volume: 2 L.
Perhitungan
Konsentrasi = jumlah zat ÷ volume = 0,5 ÷ 2 = 0,25.
Hasil
Konsentrasi molar larutan ini adalah 0,25 mol/L.
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa perbedaan antara molaritas dan konsentrasi massa?
Molaritas (mol/L) menghitung jumlah partikel (mol) zat terlarut per liter, sedangkan konsentrasi massa (g/L) menghitung massanya. Keduanya mengukur konsentrasi, tetapi molaritas berkaitan langsung dengan jumlah molekul atau ion dalam larutan, yang lebih relevan untuk memprediksi reaksi kimia.
Bagaimana cara menghitung jumlah zat n jika saya hanya mengetahui massa zat terlarutnya?
Bagilah massa zat terlarut (dalam gram) dengan massa molarnya (dalam g/mol), nilai yang khas untuk setiap zat dan dapat ditemukan pada labelnya atau dalam tabel data. Misalnya, massa molar natrium klorida (NaCl) adalah sekitar 58,44 g/mol.
Apa yang terjadi jika saya mengencerkan suatu larutan?
Mengencerkan larutan (menambahkan pelarut tanpa menambah zat terlarut) meningkatkan volume V tanpa mengubah jumlah zat n, sehingga secara otomatis menurunkan konsentrasi C = n ÷ V. Ini adalah prinsip yang digunakan untuk membuat larutan yang kurang pekat dari larutan induk.