Calculateur de glace pour refroidir une boisson
Rédigé par Thierno Sadou Diallo, formule vérifiée selon notre méthodologie • Mis à jour le 11/10/2026
La température finale d'une boisson refroidie par de la glace dépend à la fois de la chaleur cédée par la boisson et de l'énergie absorbée par la fonte de la glace. Pour 300 g de boisson à 20 °C avec 30 g de glace, la température finale est d'environ 10,9 °C.
Explication
Refroidir une boisson avec des glaçons met en jeu deux phénomènes physiques distincts, contrairement à un simple mélange de deux liquides à des températures différentes (voir notre calculateur de température de mélange de liquides) : la glace doit d'abord fondre entièrement, ce qui consomme une quantité d'énergie fixe appelée chaleur latente de fusion (334 joules par gramme de glace, indépendamment de la température), puis l'eau issue de cette fonte, initialement à 0 °C, se réchauffe jusqu'à la température finale commune avec le reste de la boisson. Cette énergie nécessaire à la fonte est cédée par la boisson elle-même, qui se refroidit d'autant. Le calcul complet additionne donc ces deux besoins énergétiques (faire fondre la glace, puis réchauffer l'eau de fonte) et les égalise à l'énergie cédée par le refroidissement de la boisson, pour en déduire la température d'équilibre finale. Un cas limite important se présente lorsque la quantité de glace est trop importante par rapport à la boisson à refroidir : la boisson n'a alors pas assez d'énergie pour faire fondre toute la glace, et l'équilibre final se stabilise à 0 °C avec de la glace résiduelle non fondue flottant dans la boisson, plutôt que de descendre artificiellement sous ce seuil. Ce calculateur détecte ce cas et affiche 0 °C plutôt qu'un résultat physiquement impossible.
Exemple : 300 g de boisson à 20 °C, 30 g de glace
Données d'entrée
Boisson : 300 g à 20 °C. Glace ajoutée : 30 g.
Calcul
Énergie disponible = 300 × 4,186 × 20 = 25 116 J. Énergie de fusion nécessaire = 30 × 334 = 10 020 J. Température finale = (25 116 − 10 020) ÷ (4,186 × 330) ≈ 10,93 °C.
Résultat
Cette boisson atteint une température finale d'environ 10,9 °C une fois la glace entièrement fondue.
Questions fréquentes
Pourquoi la glace refroidit-elle plus efficacement que de l'eau froide de même masse ?
Parce que la glace absorbe une quantité d'énergie supplémentaire pour fondre (la chaleur latente de fusion, 334 J/g) avant même de commencer à se réchauffer, alors qu'une eau déjà liquide à 0 °C n'a que cette seconde étape à parcourir. Pour une même masse à 0 °C, la glace retire donc beaucoup plus de chaleur à la boisson que de l'eau liquide, ce qui explique pourquoi les glaçons refroidissent plus efficacement qu'un simple ajout d'eau froide.
Que se passe-t-il si j'ajoute trop de glace ?
Si la quantité de glace dépasse ce que la chaleur de la boisson peut faire fondre, toute la glace ne fond pas : la boisson se stabilise à 0 °C, avec des glaçons résiduels qui flottent sans fondre davantage (tant qu'aucune chaleur extérieure n'est apportée). C'est exactement ce qui se passe avec un seau de glaçons où une boisson reste à peu près à température constante aussi longtemps qu'il reste de la glace non fondue.
Ce calcul suppose-t-il que les glaçons sortent du congélateur à 0 °C ?
Oui, par simplification : des glaçons sortant directement d'un congélateur domestique sont en réalité plus froids (souvent autour de -18 °C), ce qui leur permet d'absorber un peu plus d'énergie avant même de commencer à fondre, une nuance qu'un calculateur de chaleur spécifique complet intégrerait. Cet écart reste généralement faible comparé à la chaleur latente de fusion elle-même, et l'hypothèse de glaçons à 0 °C donne une estimation fiable pour un usage courant.